题目内容
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质中不含钾元素
D．该物质一定是金属钠
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深
C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+
将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A” 或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通入。
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入。
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
对可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________________________；
（2）加适量铝粉的主要目的是_________________________________。
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式______________________。
在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填 “吸热”或“放热”）反应。
向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色。过滤，取少许滤液于试管中，加入淀粉溶液后变成蓝色，再通入过量的SO2，最后溶液变成无色且经实验检测知碘元素只以I－形式存在。则下列说法不正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．SO2被氧化后转化成SO32－
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
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HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。