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下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉，但稍多时就会对人体，动、植物等造成危害的是(    )

A.CO2                       B.SO2                        C.O3                          D.O2

解析：空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但空气中臭氧的含量超过10-5%时，会对人，动、植物造成危害。而SO2只刺激呼吸系统，对呼吸系统造成危害。

答案：C

 


练习册系列答案
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酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟 0 1 2 4
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是
酸雨中SO2具有漂白作用
酸雨中SO2具有漂白作用
．
（2）生成白色浑浊的化学方程式
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
该反应的现象是
高锰酸钾溶液紫色褪去
高锰酸钾溶液紫色褪去

（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
32bc
a
32bc
a
g/L．
下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉,但量稍多时就会对人体、动植物等造成危害的是（　）

A．CO2　　　　　　  B．SO2　　　　　　  C．O3　　　　　　  D．O2

 

下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉,但量稍多时就会对人体、动植物等造成危害的是（　）

A．CO2　　　　　　  B．SO2　　　　　　  C．O3　　　　　　  D．O2

 

下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉,但量稍多时就会对人体、动植物等造成危害的是（）


  1. A.
    CO2
  2. B.
    SO2
  3. C.
    O3
  4. D.
    O2

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