题目内容
硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．Na2CO3 C．Na2SiO3 D．NaOH
4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
方法Ⅲ | 电解法：2Cu＋H2O |
Cu2O＋H2↑已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1
（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。
（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极 ；阳极 。
（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g） 
2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：
序号 | Cu2Oa克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列叙述正确的是 （填字母代号）。
a．实验的温度T2小于T1
b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1
c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）
2C（g）.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 15.molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
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| X |
Y |
| Z | W |
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A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．Y是第三周期第IIA族元素
可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )
