题目内容

1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（　　）
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示 NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

分析 A．由图象曲线变化可知，X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线；
B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d；
C．d状态为平衡状态，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度都增大，可达到与d相同的状态；
D．25min时，NO2的浓度增大0.4mol，所以应为加入0.4mol的NO2．

解答 解：A．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，故A正确；
B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，故B正确；
C．d状态为平衡状态，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度都增大，可达到与d相同的状态，故C正确；
D．25min时，NO2的浓度增大0.4mol，所以应为加入0.4mol的NO2，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响．

练习册系列答案
相关题目
11．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（　　）
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．Na、Mg与水反应的溶液中滴入酚酞溶液变红色
C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
12．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：
C2H4$→_{300℃7-8MPa}^{H_{2}O，H_{3}PO_{4}/硅藻土}$CH3CH2OH$→_{Cu或Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH
请回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：乙烯与氯化氢反应CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，乙醇催化氧化为乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）乙烯与丙烯既可以分别发生反应生成聚合物，也可以按一定比例相互反应生成聚合物，写出其中任意两种聚合物的结构简式：、．
（3）如图，在a试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验．请回答下列问题：
①写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②在b试管中盛装的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯．
9．过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品溶解加入BaCl2溶液（选填“BaCl2”、“H2SO4”），充分振荡后有白色沉淀，证明过氧化钠已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取a克过氧化钠样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
②写出装置C中发生反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是bc（填选项编号）．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温           
b．调整量筒内外液面高度使之相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%（列计算式）．
16．可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
A．改变某平衡体系的温度
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．使平衡混合物中各组分的浓度发生变化
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
6．常温下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后溶液体积不变即溶液体积能简单相加），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）
A．c（A-）＞c（Na+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
C．V（混）≥20mLD．V（混）≤20mL
13．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A．降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．增大反应体系的压强反应速率一定增大
C．催化剂V2O5同时改变正逆反应速率
D．增加O2的浓度将提高SO2的转化率
10．与图象有关的叙述，正确的是（　　）
A．表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
D．表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
11．在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A（g）?2B（g）+C（g）．该反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内压强是开始时的1.5倍
B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2：2：1
C．单位时间消耗0.2 mol A 同时生成0.1 mol C
D．容器内各物质的浓度不随时间变化

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