题目内容

15．在一体积不变的容器中进行下列反应：2SO2+O2 $\stackrel{△}{?}$ 2SO3，表明该反应已达平衡状态的标志为（　　）
①SO2 的物质的量不再变化  
②O2 的浓度不再变化  
③容器内气体压强不再变化   
④混合气体的密度不再变化    
⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等
⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等   
⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等    
⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑧D．①②⑤⑦

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①SO2 的物质的量不再变化，说明正逆反应的速率相等，达平衡状态，故正确； 
②O2 的浓度不再变化，说明氧气的物质的量不变，达平衡状态，故正确；
③容器内气体压强不再变化，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故正确；
④混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，故错误；
⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等，速率之比不等于计量数之比，故错误； 
⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等，正逆反应速率相等，故正确；
⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故正确；
故选：C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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8．关于结构简式如图所示的有机物的叙述中不正确的是（　　）
A．该有机物可以在一定条件下与HBr发生反应
B．1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应
C．该有机物在一定条件下可以发生消去反应
D．1mol该有机物一足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
6．某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体沸点：NO2  21℃；NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为E→D→F
（2）反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化
（3）确认气体中含NO的操作及现象是D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
（5）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为$\frac{a}{4}$mol＜n＜$\frac{a}{2}$mol．
3．在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒（左）变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（　　）
MNP
A锌铜稀硫酸溶液
B铜铁稀盐酸
C银锌硝酸银溶液
D铜铁硝酸铁溶液
A．AB．BC．CD．D
10．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为．
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（3）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是10，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是NH3、NH4+．
（4）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（用酸的分子式表示）．
20．下列实验装置设计与对应结论正确的是（　　）
选项ABCD
装置
结论能证明Al（OH）3不溶于氨水能证明非金属性：Cl＞C＞Si验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3
A．AB．BC．CD．D
7．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）画出⑨元素的原子结构示意图．②的氢化物含有化学键的类型是共价键，与②的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度Na＞Mg＞Al（写出一种）．
4．用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3，其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD．
A．CH3CH3       B．CH3COOH       C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢，其结构简式是．
5．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．熔点：SiO2＞CsCl＞CCl4＞CF4
B．离子半径：F-＞O2-＞Al3+＞Na+
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3＜HNO3
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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