题目内容

19．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．HClB．NaOHC．CaCl2D．N2

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

解答 解：A．HCl中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在共价键，所以是含有共价键的离子化合物，故B正确；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，为单质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子化合物的判断，为高频考点，明确化学键和化合物关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，只含非金属元素的物质可能为离子化合物，如铵盐，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
B．澄清石灰水中加过量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．氢氧化铝中滴入足量盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．四氧化三铁粉末投入到足量盐酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水（l）和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）
A．CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）B．O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）
C．CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）D．O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-（aq）
7．为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH水溶液  ③加热  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的醇溶液，其中操作顺序合理的是（　　）
A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．④②⑤③
14．运用所学知识，回答下列问题．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为4I-+2Cu 2+=2CuI↓+I2；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是溶液分层，上层溶液为紫红色．
（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣的成分为Fe、Cu．（填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入C发生反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=FeCl3．
4．下列有关说法不正确的是（　　）
A．陶瓷的主要成分是硅酸盐B．硅可用作半导体材料
C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸
11．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1，该溶液中一定能大量共存的离子（　　）
A．Al3+ Na+NO3- Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  HCO3-  SO42-NO3-
8．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NaClO→NaClB．C→CO2C．FeCl3→FeCl2D．CaO→Ca（OH）2
9．下列描述不正确的是（　　）
A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒
C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性

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