[题目]下列说法不正确的是A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件

【答案】B

【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。

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下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

【题目】下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是(　　)

A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)

B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)

C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

【题目】下列有关物质的分类或归类中正确的是(　　)

A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

B. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有________________________________(写出一种)。

(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________________；②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是_______________________。

(3)①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有____________杂质；

②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________________；

③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_______________________。

(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为___________________(填化学式)。

（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为___________kg。

【题目】在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是

A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 氯水 D. 氯化钠

【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。

(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为；

②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是晶体；

③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为杂化。

(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。

(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的

分子构型为。

(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。

【题目】现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
W	周期表中原子半径最小的元素
X	氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	M层比K层少1个电子
T	存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的简单离子结构示意图_____。

（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式____________。

（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙丙 + 丁，该反应为：_____________。

（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式________。

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