Question

在两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末同时倒入试管中，（如图），观察反应现象：
（1）通过观察发生的现象是：______．
（2）上述实验所用的稀盐酸浓度未知，反应完成后，你能判断甲、乙两支试管哪一支用的是NaHCO₃粉末______．
结合化学方程式中各物质之间反应的量的关系有三种不同情况，请说明其中一种理由：______．
（3）利用上述方法还可以少量制取多种气体，请说出四种：______、______、______、______．（说明所用试剂和制取的气体）

Answer 1

解：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的试管反应更剧烈，且相同质量时，生成的气体更多，气球体积更大，
故答案为：均有大量气泡产生，加NaHCO₃的试管反应更剧烈且气球大；
（2）盐酸和固体的用量相等，从反应关系NaHCO₃-HCl-CO₂和Na₂CO₃-2HCl-CO₂中可知，甲生成气体体积更大，无论是固体过量，等量HCl反应完，NaHCO₃生成的CO₂多；或盐酸过量，等质量的两种固体反应完，NaHCO₃生成的CO₂多，
故答案为：甲；盐酸和固体的用量相等，从反应关系NaHCO₃-HCl-CO₂和Na₂CO₃-2HCl-CO₂中可发现：①若固体过量，等量HCl反应完，NaHCO₃生成的CO₂多；或②若盐酸过量，等质量的两种固体反应完，NaHCO₃生成的CO₂多；
（3）上述制备气体的方法为固体和液体在不加热的条件下生成气体的反应，以此还可制备氧气、二氧化硫等气体，可为MnO₂与双氧水制O₂；过氧化钠与水制O₂；浓H₂SO₄与Na₂SO₃制SO₂；铜屑与稀HNO₃制NO，
故答案为：MnO₂与双氧水制O₂；过氧化钠与水制O₂；浓H₂SO₄与Na₂SO₃制SO₂；铜屑与稀HNO₃制NO．
分析：（1）NaHCO₃和Na₂CO₃都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，并且加NaHCO₃的试管反应更剧烈且气球大；
（2）加NaHCO₃的试管反应更剧烈且气球大，即甲试管加入NaHCO₃；
（3）上述制备气体的方法为固体和液体在不加热的条件下生成气体的反应，以此还可制备氧气、二氧化硫等气体．
点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，解答本题的关键是把我碳酸钠与碳酸氢钠分别与酸反应的性质．