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（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ；

（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因 ；

（4）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。

练习册系列答案
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体积均为100mL，浓度均为1mol·L-1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为

A．1.8 g B．2.4g C．3.6g D．4.8g

n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是

A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合

D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合

（10分）现有下列各化合物：

（1）上述各组化合物属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 （填入编号）；

（2）A、B、C中的化合物中含有的官能团是（写名称） 、 、 、 ；

（3）根据官能团的特点可将C中两化合物划分为 类和 类。

某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是

A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或4

工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

在密闭容器中进行如下反应：X2（气） + Y2（气） 2Z（气）， 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L

C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L

（14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，请问：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示， 若生成1mol N2，其△H= kJ•mol-1。

（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②配制过程中玻璃棒所起的作用是 。

③下列操作对实验结果的影响偏大的是 （填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。

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