题目内容
下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）
| A．HCl═H++Cl─ | B．NaHSO4═Na++H++SO42─ |
| C．NaHCO3═Na++H++CO32─ | D．BaSO4═Ba2++SO42─ |
A、盐酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A正确；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选C．
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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H++B（OH）4-，该反应中的碱是
NH3?H2O+H+
碳是形成化合物最多的元素．
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