题目内容

下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（ Cr2O72－）]

c（H2CrO4）

4

0.0003

0.1040

0.4480

0

6

0.0319

0.0999

0.4370

0

7

0.2745

0.0860

0.3195

0

9

0.9960

0.0031

0.0004

0

A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．当电离达到平衡时，2（Cr2O72－）=（HCrO4－）

D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

练习册系列答案
相关题目

保存金属钠时，应放在（ ）

A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中

碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（ ）

A．石油 B．石灰石 C．天然气 D．石英

下列说法正确的是

A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油

B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变形

C．淀粉和蛋白质的组成元素相同

D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E元素的电负性________M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。

（3）E－的最外层共有______种不同运动状态的电子，最外层电子分属______个能级。M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是__________，M2E2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）M和G形成的一种化合物分子式为MG2，该分子的VSEPR模型为__________，分子的空间构形为___________。

（5）L的价电子排布式为_________，该元素位于周期表中_____族。

（6）R的化学式为________（用元素符号表示），属于_______晶体。已知R晶体的密度为ρ g•cm－3，则该晶胞的边长a=_____________ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。

下列方程式不能正确解释实验事实的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2OHCO3－+OH－

C．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+

D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的摩擦）

已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。

①此时，通入标准状况下的CO2气体为 L。

②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是 。

③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 。

（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于 g。

在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是 (填选项)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．加催化剂

F．充入氮气

t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 。

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 。

一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L－l

C．Fe3+不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网