下列各对物质中.互为同系物的是( )A．CH4.C2H4B．CH4.C2H5OHC．C2H6.C3H8D．CH3CHO.C3H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）

A．

CH₄、C₂H₄

B．

CH₄、C₂H₅OH

C．

C₂H₆、C₃H₈

D．

CH₃CHO、C₃H₈

分析结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物，所谓的结构相似，即必须属于同一类物质，具有相同的通式，据此分析．

解答解：A、CH₄为甲烷，属于烷烃，而C₂H₄为乙烯，属于烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故A错误；
B、CH₄为甲烷，属于烷烃，C₂H₅OH为乙醇，属于醇类，两者结构不相似，不是同系物，故B错误；
C、C₂H₆为乙烷，C₃H₈为丙烷，均属于烷烃，两者结构相似，且在分子组成上相差一个CH₂原子团，故互为同系物，故C正确；
D、CH₃CHO为乙醛，为醛类，C₃H₈而为丙烷，均属于烷烃，两者结构不相似，不属于同系物，故D错误．
故选C．

点评本题考查了同系物的判断，应根据同系物的概念来分析，即同系物必须属于同一类物质，具有相同的通式，且在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团，难度不大．

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6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）

	A．	向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
	B．	加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
	C．	用一定量的双氧水制取氧气
	D．	向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

15．资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na₂SO₄．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S Na₂CO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中：一定含有Na₂SO₃，可能含有Na₂CO₃ Na₂S，一定不含有Na₂SO₄．

（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV₁-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10^-3mol．

12．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，既能形成BA₂型分子又能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）B与D所形成的化合物电子式为

．
（3）将C单质和BA₂同时通入水中，会生成两种强酸，其反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）实验室里除去BA₂气体，可用下列试剂中的AC（填字母）．
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H₂SO₄ C．NaOH溶液 D．品红溶液
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐溶液在空气易被氧化而变质，其原因是（用离子方程式表示）2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-．

19．苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48L CO₂，与足量金属Na反应放出3.36L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）该酸分子结构中没有支链．通过计算求苹果酸的分子式及结构简式．

9．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH₃（用化学式表示）．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl^-＞N^3-＞Na⁺（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：

．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F₄分子，则F₄和F₂两种单质的关系是同素异形体．

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）若A的烧瓶中固体为Na₂SO₃，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO₂（写化学式），
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
（3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl₂通入NaOH溶液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．

13．下列反应中，反应后固体物质比反应前增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	二氧化碳通过Na₂O₂粉末
	C．	铝与氧化铁高温下发生反应		D．	将锌粒投入FeCl₂溶液

14．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作氧化剂，具有氧化性，氧化产物是CuSO₄（写化学式）．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了1mol 电子，还原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（标准状况）气体．
（3）Cu与SO₂的还原性由强到弱的顺序为：Cu＞SO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．