题目内容

等质量的NO2和N2O4分别充入容积均为1L的容器甲和乙中，在同一温度下，反应2NO2(g)ƒN2O4(g)起始时分别正向和逆向进行。若容器甲始终保持容积恒定，容器乙始终保持压强恒定，则反应在同温下达平衡时，容器中的有关数据符合甲>乙的是（）


  1. A.
    NO2的体积分数
  2. B.
    气体平均相对分子质量
  3. C.
    压强
  4. D.
    体系中气体密度
A
NO2或N2O4等质量充入容积均为1L的容器中，这是等效平衡。2NO2ƒN2O4，等温等压时（乙）比等温等容时（甲）平衡向右一定程度移动。NO2的体积分数甲>乙，气体平均相对分子质量甲<乙，压强甲<乙，体系中气体密度甲<乙。
练习册系列答案
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（2010?聊城二模）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所对应的化学反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
该反应的正反应方向是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
75%
75%
．
（5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
D
D
．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是
 
（填编号，下同）．
A．燃烧含氮化合物燃料引起的          B．燃烧含铅汽油引起的
C．燃烧不充分引起的                  D．在气缸中N2被氧化生成的
（2）下列有关城市各项污染源与其造成的后果排列正确的是
 
．
A．汽车尾气-光化学烟雾　 工业废气-酸雨            工业废水-“公害病”
B．汽车尾气-酸雨　       工业废气-“公害病”工业废水-光化学烟雾
C．汽车尾气-“公害病”工业废气-酸雨           工业废水-光化学烟雾
D．汽车尾气-光化学烟雾　 工业废气-“公害病”工业废水-酸雨
（3）新型环保出租车采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是
 
．
A．CO2和H2     B．NO2和NO       C．CO和SO2      D．碳粒和含铅化合物
（4）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C5的烃）与汽油相比较
 
．
A．前者生成的水少    B．前者消耗氧气量少    C．前者燃烧产生的热量多    D．前者产生的含碳化合物少
（5）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成分都是
 
．
A．碳水化合物    B．碳氢化合物    C．氢气     D．醇类．

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是


  1. A.
    同温同压下，等质量的CO与N2两种气体的体积相等
  2. B.
    1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
  3. C.
    46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
  4. D.
    71g氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为3NA
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．同温同压下，等质量的CO与N2两种气体的体积相等
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．71g氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为3NA

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