Question

【题目】常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，碳酸氢钠溶液中存在HCO3-CO32-+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，所以两种溶液中离子种类相同，故A正确；B．氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵水解程度大于硫酸氢铵水解程度，则c（NH4+）前者小于后者，故B正确；C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故C正确；D．相同温度下，当0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液电离度相等时，其氢离子浓度之比为2：1，但实际上弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度之比小于2：1，故D错误；故选D。