题目内容

玻璃棒是化学实验常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤、或转移液体时用于引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是                                   （    ）

       ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；

       ②将适量的氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体；

       ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

       ④探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；

       ⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验；

       ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水实验；

       ⑦实验室用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3白色沉淀

A．①⑥⑦                      B．②⑤⑦               C．③④⑤               D．②④⑥

 

B

解析:

 

练习册系列答案
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（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO （Al2O3）
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）Cl2（HCl）
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液

（3）FeCl3（FeCl2）
氯气或氯水
氯气或氯水
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO2

（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
；
操作①主要是指
过滤
过滤
；试剂①可选用
HCl
HCl
；操作②是指
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
；经操作③最终可得金属镁．
（三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g．
（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
500
500
mL．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
．（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途．（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
CE
CE
．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．
请按要求完成下面各小题．
Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．
①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．
①取FeCl2溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl2＞FeCl3；
②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞KI．

Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe2O3?xH2O）的铁屑制取绿矾（FeSO4?7H2O）．
①实验中应控制药品量的使用，应使
铁屑
铁屑
（填名称）稍过量．
②制备过程中有关反应的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液
趁热过滤
趁热过滤
．

玻璃棒是化学实验常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤、或转移液体时用于引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是                                   （    ）

       ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；

       ②将适量的氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体；

       ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

       ④探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；

       ⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验；

       ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水实验；

       ⑦实验室用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3白色沉淀

A．①⑥⑦                      B．②⑤⑦               C．③④⑤               D．②④⑥

 

玻璃棒是化学实验常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤、或转移液体时用于引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是           （    ）

       ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；

       ②将适量的氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体；

       ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

       ④探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；

       ⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验；

       ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水实验；

       ⑦实验室用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3白色沉淀

A．①⑥⑦     B．②⑤⑦     C．③④⑤     D．②④⑥

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