题目内容

20．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应不需要加热就能发生
B．升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

分析 A．反应是否加热与反应热无关；
B．温度、催化剂不能改变反应热；
C．反应热与反应的条件无关；
D．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂和形成化学键伴随着能量的变化．

解答 解：A．铝热反应为放热反应，但在高温下进行，反应是否加热与反应热无关，故A错误；
B．反应热与反应物、生成物的状态有关，温度、催化剂不能改变反应热，故B错误；
C．反应热与反应物、生成物的状态有关，与反应的条件无关，故C错误；
D．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则物质发生化学变化，一定伴随着能量变化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握决定反应热的因素，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
D．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂
11．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
（3）三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8•nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n-1）H2O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8•nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g•mol-1）
8．下列关于物质的用途或说法不正确的是（　　）
A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
B．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
D．青铜是我国使用最早的合金
15．某实验需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况多所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
B．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
C．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
D．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程
12．关于阿伏加德罗常数（NA），下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等
B．NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等
C．NA个O2和NA个H2的质量比为16：1
D．质量同为16 g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同
9．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究．回答下列问题：氨气的制备

（1）气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）预收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．收集氨气的方法为向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸证明氨气已收集满．
10．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2+H2O═SO2↑+2HC1↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu（OH）2反应的化学方程式为CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（任答一点）．
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）试剂X可以选择cd（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．氨水 c．CuO  d．Cu（OH）2
（4）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3 （填化学式）；“调PH”时，pH不能过高，其原因是防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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