等电子体具有原子数目相同.电子数目相同的特征.下列各组中物质属于等电子体的是 A.NO和O2+ B.CO和NO C.NO2和CO2 D. SO2和ClO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

A.NO和O₂⁺　　 B.CO和NO C.NO₂和CO₂　　D. SO₂和ClO₂　

【答案】

A

【解析】BCD中价电子数是不同的，不能互为等电子体，所以正确的答案选A。

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随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注．以天然气（主要成分CH₄）为原料合成气（主要成分
CO、H₂）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）₅]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
请问答下列问题：
（1）Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式

．
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为

N₂

N₂

（填化学式），CO分子的结构式可表示成

．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe（CO）₅晶体为

（填晶体类型）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有

CH₄、CH₃OH

CH₄、CH₃OH

，CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点比高，其主要原因是

CH₃OH形成分子间氢键

CH₃OH形成分子间氢键

[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是

杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为

N₂

N₂

（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的

分区．Z原子基态时的外围电子排布式为

，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为

《物质结构与性质》模块
二茂铁（C₅H₅）₂Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C₅H₆+Fe（还原铁粉）

（C₅H₅）₂ Fe+H₂．
请回答下列问题：
（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：

；
（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为

晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C₅H₅^-与Fe²⁺之间形成的化学键类型是

；
（3）环戊二烯的结构式为：

（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp³杂化的是

（填写编号），

是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有

个；
（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N₂分子互为等电子体的二价阴离子是

（填化学式），其电子式是

等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

A．NO和O₂⁺　　

C．NO₂和CO₂

D．SO₂和ClO₂