题目内容
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
| A、水煤气反应中生成1mol H2（g）吸收131.4KJ热量 |
| B、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ/mol |
| C、反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量 |
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ热量；
B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应，气态水变化为液态放热；
C、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；
D、1体积氢气物质的量不是1mol，根据热化学方程式的意义来回答．
B、题干反应正向是吸热反应，逆向是放热反应，气态水变化为液态放热；
C、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；
D、1体积氢气物质的量不是1mol，根据热化学方程式的意义来回答．
解答：
解：A、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故A正确；
B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
C、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；
故选A．
B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；
C、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了反应热量变化的判断，热化学方程式的计算应用，能量守恒的分析判断，难度不大．
练习册系列答案
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