题目内容
[化学一物质结构与性质]
（1）元素的第一电离能：Al Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为 ．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是 ．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）； m= （填数字）．
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号） ．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键．
【答案】分析：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常；
（2）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn2+的核外电子排布式；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，结合化合价代数和为0的原则判断；
②注意题目要求，钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力．
解答：解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；
（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，
故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间．观察模型，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
故答案为：SP2杂化、SP3杂化；4号与5号；2；
②钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异，主要考查思维能力，空间能力要求比较高，（4）中注意仔细读题，题目是问钠离子、Xm-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B．
（2）根据Mn的核外电子排布式判断基态Mn2+的核外电子排布式；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，结合化合价代数和为0的原则判断；
②注意题目要求，钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力．
解答：解：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；
（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，
故答案为：硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间．观察模型，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
故答案为：SP2杂化、SP3杂化；4号与5号；2；
②钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ADE．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，注意一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异，主要考查思维能力，空间能力要求比较高，（4）中注意仔细读题，题目是问钠离子、Xm-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B．
练习册系列答案
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A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
| A的最简单氢化物 | B的最简单氢化物 | M的最简单氢化物 | X的氧化物 | Y的最简单氢化物 | Z的最高价氧化物 |
| 含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 分子呈正四面体构型 | 对应水化物为最强酸 |
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式 。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是 。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是 。