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青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是

A．青蒿素分子式为C15H22O5

B．青蒿素不能与NaOH溶液反应

C．反应②原子利用率为100％

D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠

练习册系列答案
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下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )

A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应

B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4

C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物

D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶1

以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．

已知：

（1）C中含氧官能团的名称为 ．

（2）反应I的反应类型是 ．

（3）反应Ⅱ的化学方程式为 ．

（4）化台物B的名称是 ，E的结构简式为 ．

（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式 (任写两种)．

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②能与FeCl3溶液反应显紫色；

③红外光谱显示有。

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

下列各项表述与示意图一致的是：

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②气体液化的温度：NO2 21℃、NO －152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中产生红棕色气体.

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是___________________

②装置E的作用是______________________

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________.

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1

则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：____________________。

在一密闭容器中，反应 ：aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b

常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为

A．16 B．17 C． 18 D．15

关于下列各装置的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物

B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③制取氯气

D．装置④制取无水MgCl2

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