题目内容
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下图表示不同温度和压强下，对可逆反应 2X(g) ①一定条件下x的转化率； ②气体混合物中M的体积分数； ③气体混合物中x的体积分数； ④气体混合物的平均摩尔质量， 其中正确的是
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| [ ] | |
A． |
①④ |
B． |
①② |
C． |
①③ |
D． |
只有① |
2M(g)+N(g)－Q(Q＞O)平衡状态的影响(pl＜P2)．图中y轴表示的意义是：
nC(气)；ΔH＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( ) 
nC(g)
△H＜0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)
请根据下图回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝ 。
(2)写出该反应的热化学方程式 。
n(CH3OH)
(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。
A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1 mol CO和2 mol H2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1 mol CH3OH | a2 | c2 | 放出Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4 mol H2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是：
A. c1＝c2 B.2Q1＝Q3 …… C.2a1＝a3 D. a1+ a3＝1
E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
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