题目内容

一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：
　　X极：
　　Y极：
　　下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　）
A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
D　
原电池原理的本质是负极失去电子，正极得到电子．
练习册系列答案
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按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，
则连接后的装置叫               。
电极反应式：锌板：      _______________；
铜板：          ___________
（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）
使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫               。
电极反应式，a极：              ；b极：       　　      。
在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH        （升高、降低、不变），加入一定量的     　　　　    后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
已知亚硫酰氯(SOCl2)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是
A．锂为电池的正极，石墨作电池的负极
B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
银锌电池的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(    )
A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn
(2009河北石家庄一模，29)最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（   ）
A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-
B．负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-====+6H2O
C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g
电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。总反应式为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是（    ）
A．Zn为正极，Ag2O为负极B．Zn为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，正极区溶液PH值减小D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大
下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是
A．铜片为负极
B．铁片上发生还原反应
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由铁片沿导线流向铜极
下列有关于电化学的图示，完全正确的是
右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是                                                                      （   ）
A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2O
D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

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