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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程

式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH     工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列有关说法中错误的是（    ）

A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降


C

练习册系列答案
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水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任．下列各项会造成水污染的是（　　）

①生活污水的任意排放；

②海上油轮的原油泄露；

③水力发电；

④农药化肥的不合理使用；

⑤使用无磷洗衣粉．

　

A．

只有①②③

B．

只有③⑤

C．

只有①②④

D．

只有②③⑤


（1）已知：2SO2(g) + O2 == 2SO3(g) △H=-196．6 kJ·mol-1，2NO(g) + O2 == 2NO2(g) △H=-113．0 kJ·mol-1。则反应NO2(g) + SO2(g) == SO3(g) + NO(g) 的△H = __________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(P-P)＝198 kJ·mol-1、E(P-O)＝360 kJ·mol-1、E(O=O)＝498 kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为 。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA

C．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（  ）

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1       B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1       D．残留物只有Na2CO3和NaOH

已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

（1）当时，反应的离子方程式为_________________________

（2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时，x与n的关系为_____

（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________

（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是

①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；

⑥工业含汞水排放；⑦潮汐现象； ⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大。

A.⑥⑧    B．④⑤      C．①②③  D．⑦⑨

有机物 A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气。生成的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。该有机物的分子式____        ___。

实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是

A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液　　      B．AlCl3溶液中加入足量氨水

C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸　　　       D．Al2O3溶于足量的热水中

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