现有两种有机物的结构简式如下:请回答:(1)常温下.下列实际中与Ⅰ和Ⅱ都能发生反应的是ACA．酸性高锰酸钾溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氢气.催化剂 D．氢氧化钠溶液(2)鉴别Ⅰ和Ⅱ的试剂是氯化铁溶液,(3)化合物Ⅰ所含的官能团的名称是碳碳双键.酚羟基.化合物Ⅰ与足量的浓溴水反应.最多消耗4mol Br2,(4)烯烃和醇在一定条件下可直接合成不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．现有两种有机物的结构简式如下：请回答：

（1）常温下，下列实际中与Ⅰ和Ⅱ都能发生反应的是AC（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氢气、催化剂 D．氢氧化钠溶液
（2）鉴别Ⅰ和Ⅱ的试剂是氯化铁溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能团的名称是碳碳双键、酚羟基，化合物Ⅰ与足量的浓溴水反应，最多消耗4mol Br₂；
（4）烯烃和醇在一定条件下可直接合成不饱和酯类化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不饱和酯类化合物C，则C的结构简式为

；
（5）化合物Ⅱ在一定条件下能发生消去反应，写出反应的及化学方程式：

．

分析（1）I中含碳碳双键和酚-OH，Ⅱ中含苯环和-OH；
（2）利用酚的性质鉴别；
（3）I中含双键与溴水发生加成反应，含酚-OH，邻对位与溴水发生取代反应；
（4）由信息可知，烯烃中H被-COOR取代；
（5）化合物Ⅱ在一定条件下能发生消去反应，生成苯乙烯．

解答解：（1）I中含碳碳双键和酚-OH，Ⅱ中含苯环和-OH，
A．都能被高锰酸钾氧化，故A正确；
B．II与溴的四氯化碳溶液不反应，故B错误；
C．均可与氢气发生加成反应，故C正确；
D．II与NaOH溶液不反应，故D错误；
故答案为：AC；
（2）鉴别Ⅰ和Ⅱ的试剂是氯化铁溶液，I显紫色，II无现象，故答案为：氯化铁溶液；
（3）I中官能团为碳碳双键、酚羟基，I中含双键与溴水发生加成反应，含酚-OH，邻对位与溴水发生取代反应，则合物Ⅰ与足量的浓溴水反应，最多消耗4mol Br₂，
故答案为：碳碳双键、酚羟基；4；
（4）由信息可知，烯烃中H被-COOR取代，则化合物Ⅰ和Ⅱ合成不饱和酯类化合物C，则C的结构简式为，
故答案为：；
（5）化合物Ⅱ在一定条件下能发生消去反应，生成苯乙烯，反应为，
故答案为：．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意题给的信息及有机反应条件、有机反应类型，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、AlO₂^-、Cl^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，28g CO和N₂的混合气体中含有的分子总数为N_A
	B．	1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3N_A
	C．	78g过氧化钠晶体中，含2N_A个阴离子
	D．	标准状况下，22.4 LH₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为N_A

18．等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1．

5．已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

15．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子一定都是阳离子
	B．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
	C．	金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
	D．	金属阳离子被还原一定得到金属单质

2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将少量金属钠放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	将铝片加入盐酸溶液中：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
	C．	向碳酸钠溶液中加入CH₃COOH：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	D．	向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

12．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂，其流程如图1：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C．（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如图2）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），共用去V mL Na₂S₂O₃溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等．
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：2ClO₂+10I^-+8H⁺═5I₂+4H₂O+2Cl^-．
③滴定终点的现象是溶液恰好由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=1.35cV×10^-2g．（用含c、V的代数式表示）

13．下列各组离子中，相互间不能发生复分解反应的是（　　）

	A．	Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Cu²⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-
	C．	K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-		D．	Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

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