Question

25 ℃时，将体积为V_a、pH＝a的某一元酸与体积V_b、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。

(1)若a＋b＝14,2V_a＝V_b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________________________________________________________________。

(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。

(3)若已知V_a<V_b和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。

Answer 1

答案　(1)酸是一种弱酸　(2)12　(3)<a<

解析　(1)酸中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，碱中c(OH^－)＝10^b－14 mol·L^－1＝10^－a mol·L^－1讨论，若酸是强酸，则反应后碱过量一半，溶液呈碱性，现反应后所得溶液pH<7，则不可能是强酸，应是弱酸。

(2)＝10^－2，由于a＋b＝13，解得b≈12。

(3)由<1可得＝＝＝10^a＋b－14<1，又知a＝0.5b,3a<14，a<；而b>7，即2a>7，a>，因此a的取值范围是<a<。