题目内容
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）
（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2，下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | 浓盐酸 | ①___ |
制备纯净NO | Cu | ②___ | 水 |
（2）A的作用____________________________。
（3）NOCl的电子式_________。
（4）利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl2发生反应的离子方程式为________________。
（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。
【答案】 饱和食盐水 稀硝酸 平衡压强（其他合理答案均可） 
e→f(或f→e)→c→b→d 通过观察气泡调节气体的流速 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O HNO3(浓)+3HCl(浓)
NOCl↑+Cl2↑+2H2O
【解析】（1）制备纯净Cl2，首先用饱和食盐水出去挥发的HCl，再用浓硫酸干燥气体，所以缺少饱和食盐水；制备纯净NO，需采用稀硝酸；
（2）A的作用是连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下；
（3）NOCl中各原子满足核外8电子稳定结构，则N原子与O原子共用2对电子，与Cl原子共用1对电子，则电子式为
（4）①首先连接e，采用冷凝收集亚硝酰氯，由f连接c，亚硝酰氯（NOCl）易与水反应，无水氯化钙能吸收水蒸气，可以防止尾气吸收装置中的水蒸气进入U型管，由b连接d，收集尾气。
②通过观察气泡来判断反应速率，从而调节气体的流速；
③Cl2溶于水生成盐酸与次氯酸，从而与氢氧化钠反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（5）HNO3(浓)与3HCl(浓)反应中，N元素被还原，Cl元素被氧化，生成NOCl气体和Cl2气体以及H2O，配平方程式两端即可。
100分闯关期末冲刺系列答案【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下：
（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。
仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______
A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。
