20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃.此时容器内气体的压强为反应前的一半.经NaOH吸收后.容器内几乎变为真空.此烃的分子式可能是 A. C3H4 B. CH4 C. C3H8 D. C2H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH吸收后，容器内几乎变为真空，此烃的分子式可能是（）

A. C₃H₄ B. CH₄ C. C₃H₈ D. C₂H₆

练习册系列答案

小学生10分钟口算测试100分系列答案

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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：① Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃

②NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na⁺>N^3->H^- B．反应①是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．1molNaH反应时，转移1mole^-

下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。

（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：　。

（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明　，此时应停止实验。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入　（填编号）。

A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙

（4）写出装置F中相应的离子反应方程式：　。

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是　。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

实验操作步骤如下：

I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气

II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

Ⅳ、______________________________________。

①设计步骤III的实验思想是　。

②步骤Ⅳ的操作是　。

将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③

A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：

（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。

（2）化合物C₂A的电子式是______________，

（3）化合物BA₂的电子式是：______________，结构式是：_______________。

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷

和氧气，其总反应为：2C₂H₆+70₂+8KOH4K₂C0₃+10H₂0，有关此电池的推断正确的

是（）。

A．负极反应为：14H₂0+70₂+28e^-280H^-

B．放电一段时间后，负极周围pH升高

C．每消耗1 mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

某单烯烃与H₂加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

下列说法正确的是( )

A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

B. C₇H₁₆的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种

C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的

单烯烃有6种

D．某烃的分子式为C₁₀H₁₄，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且分子

结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种

下列说法或表示方法正确的是

A. 氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol^-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：

4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H= -316.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂(g)和1.5molH₂(g)置于密闭的容器中充分反应

NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol^-1，可知金刚石比石墨稳定

D. 由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的浓溶液

与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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