常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3,②NaHCO3,③NH4Cl,④NH3?H2O(1)写出④的电离方程式: ．(2)上述溶液中.可发生水解的是．室温下.在pH=12的①溶液中.由水电离的c(OH-)= mol?L-1．(3)在上述溶液中.既能与氢氧化钠反应.又能和硫酸反应是 ,写出在该溶液中存在的质子守恒关系:c(OH-)= ．(4)③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NH₄Cl；④NH₃?H₂O
（1）写出④的电离方程式：

．
（2）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号）．室温下，在pH=12的①溶液中，由水电离的c（OH^-）=

mol?L^-1．
（3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是

；写出在该溶液中存在的质子守恒关系：c（OH^-）=

．
（4）③溶于重水（D₂O）后产生一水合氨和水合氢离子，写出该过程生成的一水合氨和水合氢离子的化学式

、

．此溶液中存在的微粒有

种，各离子的浓度大小顺序为：

．

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
（2）能水解的是有弱离子的盐分析，室温下，在pH=12的①Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子结合氢离子水解溶液呈碱性，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度；
（3）②NaHCO₃ 是弱酸的酸式盐，能和硫酸反应也可以和氢氧化钠溶液反应，溶液中质子守恒，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到；
（4）③NH₄Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，依据氯化铵水解，和重水的电离平衡分析溶液中微粒种类和离子浓度大小；

解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）能水解的是有弱离子的盐，①Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解；②NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解；③NH₄Cl溶液中铵根离子水解；④NH₃?H₂O是弱碱；室温下，在pH=12的①Na₂CO₃溶液中，由水电离的c（OH^-）=

10-14

10-12

=10^-2mol/L；
故答案为：①②③； 10^-2mol?L^-1；
（3）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是NaHCO₃，NaHCO₃是弱酸的酸式盐，和酸反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，和碱反应HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）带入钠离子浓度计算得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）；
故答案为：②，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）；
（4）NH₄Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，NH₄⁺+2D₂O?NH₃?HDO+D₃O⁺，溶液中存在NH₄⁺、Cl^-、D₂O、NH₃?HDO、D₃O⁺，OD^-，共6种微粒，离子浓度大小为：c（Cl^-）＞cNH₄⁺）＞c（D⁺）＞c（OD^-）；
故答案为：NH₃?HDO、D₃O⁺，6，c（Cl^-）＞cNH₄⁺）＞c（D⁺）＞c（OD^-）；

点评：本题考查了弱电解质电离平衡分析，盐类水解分析判断，水的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度大小比较方法是解题关键，题目难度中等．