题目内容

【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

【答案】C

【解析】

试题分析：A、由于反应是在相同温度下进行的，所以反应达到平衡时容器①、②中反应的平衡常数相等，A正确；B、根据方程式可知放出23.15kJ热量消耗氮气是23.15kJ÷92.6 kJ·mol-1＝0.25mol，因此氨气是0.5mol，则平衡时氨气的体积分数为，平衡等效，则②中氨气的体积分数也是1/7，B正确；C、根据B中分析可知②中平衡时消耗氮气是0.15mol，放出的热量是0.15mol×92.6 kJ·mol-1＝13.89kJ，C错误；D、若容器①体积变为0.5L，由于增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，所以达平衡时放出的热量小于23.15kJ，D正确，答案选C。

练习册系列答案
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