Question

（14分）某研究性学习小组设计下图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验。

（１）装置Ａ烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）装置Ｂ中饱和食盐水的作用是　　　　 　　　　　　　　　　，

       装置Ｃ中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（３）实验时，先点燃　　　　　处的酒精灯，再点燃　　　　　处酒精灯，写出Ｄ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　，写出Ｅ中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　；

（４）若实验中用12mol?Ｌ^-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO₂反应，生成Ｃl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：

①　　　　　　　　　　　    　　，②　　　　　　　　 　　　　　　　　。

欲使反应生成Cl₂的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

Answer 1

（１）MnO₂+4HCl（浓）=ＭnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　（2分）

（２）除去HCl　（１分）　吸收水蒸气　（１分）

（３）Ａ　（１分）　Ｄ　（１分）　           

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃　（2分）         Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O　（2分）

（４）HCl挥发　浓盐酸变稀不再反应　（２分）　慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热　（２分）