[题目]下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为沉淀的反应所做实验的记录．步骤现象Ⅰ取5mL与一定体积NaCl溶液.混合.振荡．立即产生白色沉淀Ⅱ向所得悬浊液中加入溶液．沉淀迅速变为黑色Ⅲ将上述黑色浊液.放置在空气中.不断搅拌．较长时间后.沉淀变为乳白色Ⅳ滤出Ⅲ中的乳白色沉淀.加入足量溶液．产生红棕色气体.沉淀部分溶解Ⅴ过滤得到滤液X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为沉淀的反应所做实验的记录．

步骤	现象
Ⅰ取5mL与一定体积NaCl溶液，混合，振荡．	立即产生白色沉淀
Ⅱ向所得悬浊液中加入溶液．	沉淀迅速变为黑色
Ⅲ将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．	较长时间后，沉淀变为乳白色
Ⅳ滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量溶液．	产生红棕色气体，沉淀部分溶解
Ⅴ过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加溶液．	产生白色沉淀

为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。

已知：时，，此沉淀转化反应的平衡常数 ______。

步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ______。

为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。

装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W为 ______ 。

装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为 ______ 。

实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。

完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______

______

C中NaCl的作用是： ______ 。

【答案】 S 分液漏斗过氧化氢溶液悬浊液氧气将氧化成S时有产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使减小，有利于氧化还原反应的平衡右移

【解析】

(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀；

(2)；

(3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；

(4) ①根据装置图判断仪器名称；装置A的作用是提供氧气；

②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液；

③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。

(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，则步骤Ⅰ中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的体积必须；

(2)氯化银转化成硫化银的反应为：，该反应的平衡常数为：；

(3)步骤Ⅲ中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加溶液会生成沉淀；

(4) ①根据图示可知，装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和S的混合物，装置A的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化锰可知W为过氧化氢溶液；

②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液，即为悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；

③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的产物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式为；装置C中氯化钠的作用为：氧气将氧化成S时有产生，NaCl电离的氯离子与溶液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中减小，从而有利于氧化还原反应向右移动。