题目内容
下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）A的化学式是 ；
（2）反应F→D的化学方程式是 ．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是 ．
（4）物质B与盐酸反应的离子方程式是 ．
试回答下列问题：
（1）A的化学式是
（2）反应F→D的化学方程式是
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是
（4）物质B与盐酸反应的离子方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁与氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，
（1）由以上分析可知A为Al，故答案为：Al；
（2）反应F→D的化学方程式是为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）F中金属阳离子为Fe3+，常用试剂KSCN溶液检验，故答案为：用KSCN溶液，溶液变红色；
（4）B为Fe，与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（1）由以上分析可知A为Al，故答案为：Al；
（2）反应F→D的化学方程式是为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）F中金属阳离子为Fe3+，常用试剂KSCN溶液检验，故答案为：用KSCN溶液，溶液变红色；
（4）B为Fe，与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物的性质，B的用途及转化关系特殊反应是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．
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