已知短周期元素的离子 A2+.B+.C3-.D- 都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是 A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A C．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知短周期元素的离子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性A>B>D>C B．原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C D．离子半径C>D>B>A

练习册系列答案

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下列各组物质性质的排列顺序不正确的是

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ B．稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂ D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li

下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… ( )

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．乙烯使KMnO₄溶液褪色，是因为两者发生了加成反应

C．分子式为C₄H₉Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

X、Y、Z代表三种元素的原子，X、Y有相同的电子层，Y、Z最外层电子数相同，已知三种元素的原子最外层电子数之和为17，三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是

A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第周期族

（2）画出元素D的离子结构示意图：。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：。（填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）

（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为

___________________________________。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。

下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )

A.CH₄、NH₃、H₂ B.OH^－、F^－、Ne

C.H₃O⁺、NH₄⁺、Na⁺ D.O²^－、F^－、Mg²⁺

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