Question

（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为

 

，其气态氢化物的化学式为

 

，最高价氧化物的化学式为

 

，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

 

．
（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性：H₂CO₃

 

H₂SiO₃，H₂SiO₃

 

 H₃PO₄．
碱性：Mg（OH）₂

 

 Al（OH）₃．
气态氢化物稳定性：PH₃

 

 H₂S．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素核外电子数=2+5=7，为N元素，主族元素电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，据此判断N元素在周期表中的位置；其最低负价为-3价，其最高价正化合价为+5价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0书写其氢化物、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物的化学式；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强；
元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答： 解：（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素核外电子数=2+5=7，为N元素，N元素位于第二周期第VA族，
其最低负价为-3价，其最高价正化合价为+5价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，其氢化物、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物的化学式分别为NH₃、N₂O₅、HNO₃，
故答案为：第二周期第VA族；NH₃；N₂O₅；HNO₃；
（2）非金属性C＞Si，P＞Si，所以酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，H₂SiO₃＜H₃PO₄；
金属性Mg＞Al，所以碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
非金属性S＞P，所以气态氢化物稳定性：PH₃＜H₂S，
故答案为：＞；＜；＞；＜．

点评：本题考查原子结构和元素性质，从元素周期律、原子结构考查，利用原子结构与元素周期表中位置关系、元素周期律解答即可，题目难度不大．