题目内容
进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2，消耗HNO3的物质的量最大的是（ ）
| A、铜跟浓硝酸反应 |
| B、铜跟稀硝酸反应 |
| C、氧化铜与硝酸反应 |
| D、氢氧化铜与硝酸反应 |
考点：硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：依据反应的方程式解答．
解答：
解：铜跟浓硝酸反应的方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成1mol硝酸铜，消耗硝酸的物质的量为4mol；
铜跟稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3（浓）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成1mol硝酸铜，消耗硝酸的物质的量为
mol；
氧化铜与硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，生成1mol硝酸铜，消耗硝酸的物质的量为2mol；
氢氧化铜与硝酸反应的方程式为：Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，生成1mol硝酸铜，消耗硝酸的物质的量为2mol；
所以生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗HNO3的物质的量最大的是铜与浓硝酸反应；
故选：A．
铜跟稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3（浓）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成1mol硝酸铜，消耗硝酸的物质的量为
| 8 |
| 3 |
氧化铜与硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，生成1mol硝酸铜，消耗硝酸的物质的量为2mol；
氢氧化铜与硝酸反应的方程式为：Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O，生成1mol硝酸铜，消耗硝酸的物质的量为2mol；
所以生成相同质量的Cu（NO3）2，消耗HNO3的物质的量最大的是铜与浓硝酸反应；
故选：A．
点评：本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，准确书写化学方程式是解题关键，注意铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物．
练习册系列答案
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