Question

仔细阅读下列三段文字：

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃投入含Mn^2＋的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO₄固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂，此时Mn元素全部以Mn^2＋的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

Cl₂＋2e^－===2Cl^－。

回答问题：

(1)试写出①有关的离子方程式：____________________________________________。

(2)请配平②的化学方程式：

________KMnO₄＋________HCl——________KCl＋________MnCl₂＋________Cl₂↑＋________H₂O

通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a＋b的最大值为________，a＋b最小值为________。

(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na₂CO₃                                    B．KMnO₄

C．XeO₃                                     D．Na₂SO₃

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

＋

Answer 1

解析　②中反应过程为：

2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂　＋　O₂↑

0．08 mol    0.04 mol  0.04 mol    0.04 mol

K₂MnO₄被浓HCl还原为Mn^2＋，MnO₂被浓HCl还原为Mn^2＋。

根据电子守恒得：a＋b的最小值为：

0．04 mol＋ mol＋ mol

＝0.16 mol

a＋b的最大值为： mol＝0.2 mol。

答案　(1)5XeO₃＋6Mn^2＋＋9H₂O===5Xe＋6MnO＋18H^＋　

(2)2　16　2　2　5　8　0.2　0.16　(3)D