Question

【题目】用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。

（3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。

Answer 1

【答案】 浓氨水 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ H2O2 12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 溶液变蓝 在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去

【解析】（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀；

（2）根据H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红；

（3）根据浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气，氯气能氧化I-生成I2，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO3-。

（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀，加入浓氨水，与生石灰反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；

（2）因H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解产生氧气，有气泡逸出，氧气具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，Fe3+遇KSCN的溶液变红色；

（3）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝色；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以继续反应一段时间后，蓝色褪去。