Question

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________；
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________。
(3)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________、________。

Answer 1

S。    CH₄＜NH₃＜H₂O    共价键和离子键    0.3 mol Na₂O₂    0.1 mol Na₂CO₃
（1）常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红，水泥d是钠，c是氧元素。b与c相邻，且b的原子序数小于c的，所以b是氮元素，则a是碳元素。a与e的最外层电子数之比为2:3，所以e是硫元素。
（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以是CH₄＜NH₃＜H₂O。氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键和极性键。
（3）若固体全部是碳酸钠，则收集到CO₂是0.4mol。由于实际收集到的气体是0.25mol，所以其中一定含有氧气，这说明过氧化钠是过量的。设过氧化钠是xmol，碳酸钠是ymol，则有2x＋2y＝0.8，0.5x＋y＝0.25，解得x＝0.3mol，y＝0.1mol。