题目内容
【题目】I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________
II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
(1)800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(A)不变
c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应(填吸热或放热),判断理由是______________________________。
(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应________进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
【答案】CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49 kJ·mol－1 0.12mol·L-1·min-1 ab 1.8 L/mol 吸热 随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行 向正反应方向
【解析】
I.根据盖斯定律书写CO2与H2反应制备 CH3OH(g)的热化学方程式；
II. (1)根据
计算v(B)；
(2)根据平衡标志分析该反应是否达到平衡状态；
(3)根据 
计算平衡常数； 根据图象，降低温度，D的的含量减少，说明降温平衡逆向移动；
(4)根据Q与K的关系判断n(A)=0.9mol、n(B)=2.0mol、n(C)=0.9mol、n(D)=0.9mol时该反应的方向。
I.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
根据盖斯定律②÷2＋①
得 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49 kJ·mol－1；
II. (1) 800℃时,0—5min内，生成D 0.6mol，则消耗B 1.2mol， v(B)= =
0.12mol·L—1·min—1；
(2) a．A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)反应前后气体物质的量是变量，压强是变量，容器中压强不变一定达到平衡状态； b．根据化学平衡定义，某物质浓度不变达到平衡状态，混合气体中c(A)不变一定达到平衡状态； c．2v正(B)=v逆(D) ，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有平衡 ； d．c(A)=c(C)，浓度不一定不变，反应不一定平衡，故选ab；
(3)
A(g)+2B(g) C(g)+D(g)
开始 0.5 1.1 0 0
转化 0.3 0.6 0.3 0.3
平衡 0.2 0.5 0.3 0.3
K=
1.8 L/mol；
根据图象，降低温度， D的含量减少，说明降温平衡逆向移动，正反应吸热；
(4) c(A)=0.45mol/L，c(B)=1.0mol/L，c(C)=0.45mol/L，c(D)=0.45mol/L，Q=
0.45＜1.8，所以向正反应方向进行。
【题目】I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_______________________________________________________________
(2)学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。
①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：_________。
②该装置中有一处错误是：______________________，
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.(1)已知充分燃烧一定质量的丁烷(C4H10)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为______________________
(2)已知下列热化学方程式：
C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJmol-1
请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式____________________
(3)已知几种共价键的键能数据如下表：
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
键能 (kJ/mol) | 946 | 436 | 390.8 |
写出合成氨反应的热化学方程式： ____________________________________。
