Question

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

编号[	H2C2O4溶液[		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为____________________________；

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t1～t2时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。

Answer 1

【答案】

（1）6H＋+5H2C2O4+2MnO4 －=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）②③ ①②

（3）0.010或1.0×10-2

（4）加快 因为反应生成的Mn2＋是该反应的催化剂，使反应速率加快（或答该反应放热）

【解析】

试题分析：

（1）H2C2O4溶液被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，反应的离子方程式为6H＋+5H2C2O4+2MnO4 －=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

（2）根据题意知，实验目的是探究浓度、温度对反应速率的影响，所以第二组实验与第一组实验的区别是浓度，其它条件相同，第三组实验与第二组实验温度不同，反应物的浓度相同，故答案为：②③；①②。

（3）用KMnO4溶液表示的平均反应速率为：v（KMnO4）= mol·L-1÷min=0.001mol·L-1·min-1。

（4）由图像可知，在t1～t2时段反应速率加快，主要原因是反应生成的Mn2＋是该反应的催化剂，使反应速率加快。