题目内容

硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的溶液100mL中，SO42－物质的量浓度为0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止．过滤，在所得滤液中AlO2－物质的量浓度为

[　　]

A．

0.025mol/L

B．

0.10mol/L

C．

0.050mol/L

D．

0.25mol/L

答案：C
练习册系列答案
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（2011?云浮模拟）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
Al
Al
元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
Zn
Zn
元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是
NaOH溶液
NaOH溶液
；沉淀B是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
步骤简单，节约试剂
步骤简单，节约试剂
．
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是
将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
．
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
稀氨水
稀氨水
．
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是
B
B
．
（2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是
将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去
．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
．
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中 无Fe3+
．
（4）“操作X”是将溶液
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷凝结晶
冷凝结晶
、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体．
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为
98.4%
98.4%
．
某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究过程：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
 
；
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
 
；
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案：
操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：
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乙同学基于假设③设计另一方案：
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（2）沉淀A、B、D的化学式：A
 
；B
 
；D
 
．
（3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是
 
．
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（4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
 
；
操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是
 
．
（5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是
 
．

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