用4种溶液进行实验.下表中“操作及现象与“溶液对应关系错误的是( ) 选项操作及现象溶液 A 向溶液中加入KSCN溶液.观察无明显现象.继续加入氯水.溶液变红色含有Fe2+溶液 B 向溶液中加入盐酸.产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体含有CO32-溶液 C 通入CO2.溶液变浑浊.再加入品红溶液.红色褪去. 可能为Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2.溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项	操作及现象	溶液
A	向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色	含有Ｆe²⁺溶液
B	向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	含有CO₃^2-溶液
C	通入CO₂，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。	可能为Ca(ClO)₂溶液
D	通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。	可能为Ca(OH)₂溶液

练习册系列答案

相关题目

下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能实现

1 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是

A. v(Ｈ₂)=0.3 mol ·L^-1·min^-1 B. v(N₂)=0.2 mol ·L^-1·min^-1

C. v(NH₃)=0.25 mol ·L^-1·min^-1 D. v(H₂)=0.4 mol ·L^-1·min^-1

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A. c(Na⁺) = 2c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－) + 2c(H₂CO₃)

B. c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(HCO₃^－) + c(OH^－) + c(CO₃²^－)

C. HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－水解程度

D. 存在的电离有NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^－， HCO₃^－CO₃²^－ + H⁺，H₂O H⁺ + OH^－

下列表述中，合理的是（）

A．把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体

B．用惰性电极电解足量的CuCl₂溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜

C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L^－1重铬酸钾溶液

D．将水加热，K_w增大，pH变小

将1L 0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L^－1 HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H = 。

(2)从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为。达到平衡后若保持其它条件不变,将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

下列除杂质的操作中不正确的是（）

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）

A. a>b B. a=10^－4 b C. b=10^{－4 a} D. a=b

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