题目内容
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．
已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
请回答：
（1）D原子核外电子占有的原子轨道总数是
（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
（3）用电子式表示A和B形成10e-化合物的过程
（4）写出实验室制取A和B形成的化合物的化学方程式．
（5）第一电离能B
已知B的最外电子层是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体．
请回答：
（1）D原子核外电子占有的原子轨道总数是
6
6
个，A原子的电子云是球
球
形．（2）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
（3）用电子式表示A和B形成10e-化合物的过程
（4）写出实验室制取A和B形成的化合物的化学方程式．
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（5）第一电离能B
＞
＞
C （填＞或＜或=），原因是N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级为半满稳定结构、能量较低
N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级为半满稳定结构、能量较低
．分析：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．
B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；
C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，
D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，据此解答．
B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；
C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，
D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．
B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；
C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，
D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，
（1）D为Mg元素，核外电子排布为1s22s22p63s2，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道，电子占有的原子轨道总数是6个，H原子只有s能级，其电子云是球形，故答案为：6；球；
（2）A、C直接形成的化合物为H2O，与氯气反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（3）A和B形成10e-化合物为NH3，用电子式表示NH3的形成过程为：，
故答案为：；
（4）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，
故答案为：＞；N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级为半满稳定结构、能量较低；
B的最外电子层是ns2npn+1，若n=3，处于ⅥA族，E的原子序数大于20，不是短周期元素，不符合题意，故n=2，B的最外电子层为2s22p3，为氮元素；
C的p能级上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构，则离子有2个电子层，C处于第二周期，C的外围电子排布为2s22p4，为氧元素，
D的质子数为10+2=12，为Mg元素；E与D同周期且在E在该周期中原子半径最小，则E为Cl元素；
B与A能生成具有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，则A为氢元素，
（1）D为Mg元素，核外电子排布为1s22s22p63s2，s能级有1个轨道、p能级有3个轨道，电子占有的原子轨道总数是6个，H原子只有s能级，其电子云是球形，故答案为：6；球；
（2）A、C直接形成的化合物为H2O，与氯气反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（3）A和B形成10e-化合物为NH3，用电子式表示NH3的形成过程为：
，故答案为：
；（4）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（5）N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，
故答案为：＞；N元素的第一电离能失去的是2p能级的电子，2p能级为半满稳定结构、能量较低；
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布规律、常用化学用语、电离能、元素化合物性质等，推断元素是解题关键，难度不大．
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