将CO2持续通入下列八种饱和溶液:①Na2CO3 ②K2SiO3 ③Na[Al(OH)4] ④K2SO3 ⑤Ca(ClO)2 ⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca(OH)2.最终能够得到沉淀或析出晶体的是A．②⑤⑥⑧ B．③④⑤⑧ C．①④⑥⑦ D．①②③⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3 ②K2SiO3 ③Na[Al（OH）4] ④K2SO3

⑤Ca（ClO）2 ⑥BaCl2和NH3 ⑦NH3和NaCl ⑧Ca（OH）2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是

A．②⑤⑥⑧ B．③④⑤⑧ C．①④⑥⑦ D．①②③⑦

D

【解析】

试题分析：向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀；向硅酸钾溶液中通入足量的CO2生成硅酸沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2生成氢氧化铝沉淀；亚硫酸钾溶液中通入足量的CO2不反应；向次氯酸钙溶液中通入足量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钙；向氯化钡和氨水的混合液中通入足量的CO2生成碳酸氢钡，得不到碳酸钡沉淀；向氨水和氯化钠的饱和溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钠沉淀；向氢氧化钙溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙，得不到碳酸钙沉淀，答案选D。

考点：考查元素及其化合物反应的有关判断

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（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）通入硫化氢的作用是：

①除去溶液中的Sn2+离子

②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是。

（2）操作IV的顺序依次为：、、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

② 。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

②判断此滴定实验达到终点的方法是。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有。

(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②

2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③

则 2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。

（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）。

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是（填序号）。

A．增加CO的量 B．加入催化剂

C．降低温度 D．扩大容积体积

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，

则：

①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；

②NiO电极上的电极反应式为。

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na＋)>c(A－)

D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

（16分）已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．

请回答下列问题：

（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。

（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。

（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。

（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．量筒

D．锥形瓶

E．铁架台

F．滴定管夹

G．烧杯

H．白纸

I．胶头滴管

J．漏斗

滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。

（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。

（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）

A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C．沉淀灼烧不彻底

【化学——选修5有机化学基础】（15分）

乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。

己知：

I．

II．

III．A中苯环上的一氯代物只有2种

（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：。

（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是。

（3）E→F的反应类型是。

（4）关于B的说法正确的是。（填选项字母）

a．能发生银镜反应

b．能发生消去反应

c．遇FeCl3溶液发生显色反应

d．能与H2发生加成反应

（5）写出D→E反应的化学方程式：。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有____ 种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：。

①苯环上有3个取代基

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③能与溴水发生加成反应

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列实验结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+

C．将某气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

（9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为。

（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是。

（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是。

（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝（保留一位小数）。