在标准状况下.将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水.溶液的密度为ρg·cm-3.溶质的质量分数为ω.溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是 ① ω＝ ② c＝ ③ 上述溶液中再加入VmL水后.所得溶液的质量分数大于0．5ω ④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸.充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

① ω＝ ② c＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

练习册系列答案

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下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有

A．已烷 B．已烯

C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯

物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N₂O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　　)

A.在此反应中硝酸只体现强氧化性

B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

下列离子方程式书写正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³⁺ + 2SO₄²^－+ 2 Ba²⁺ + 4OH^－= AlO₂^－ + 2BaSO₄↓+ 2H₂O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺ = Fe²⁺+2H₂O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^－=NH₃?H₂O

D．向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH₂BrCOOH+OH^－CH₂BrCOO^－+H₂O

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是

A．Cl^—一定不存在 B．K⁺一定存在 C．Mg²⁺一定存在 D．Ba²⁺可能存在

酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H₂C₂O₄ )去除Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是________mol。

(3)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物

C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物

下列有关物质分类一定正确的是 ( )

①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵

③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂

A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③

下列装置、试剂选用或操作正确的是

试题分类