题目内容

2．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）下列物质只需要通过物理变化就能够从海水中获得的是AC．
A．粗盐       B．金属钠       C．淡水    D．液溴
（2）海水综合利用可以提取到一种深棕红色的液态非金属，这种物质与KI溶液反应的离子方程式为Br2+2I-═2Br-+I2．
（3）下面是某工厂从海水中提取某些物质的生产流程图：

请回答：
ⅰ．操作①的名称是过滤；
ⅱ．产物D为淡黄色；反应③的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
ⅲ．Cl2在工业上除用于生产盐酸以外，还可以用于生产漂白粉，其化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

分析 （1）根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
（2）海水综合利用可以提取到一种深棕红色的液态非金属为Br2，与KI溶液反应生成碘单质；
（3）海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到A为钠，B为氯气，贝壳可制成石灰乳，操作①为过滤得到Mg（OH）2，加入盐酸，得到氯化镁，电解得到镁和氯气，C为镁；
i分离固体和液体用过滤；
ii根据Mg（OH）2加入盐酸，可得到氯化镁分析；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
iii氯化钠电解生成氯气和钠，氯气可制漂白粉．

解答 解：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得；
故答案为：AC；
（2）海水综合利用可以提取到一种深棕红色的液态非金属为Br2，与KI溶液反应生成碘单质，反应的离子方程式为：Br2+2I-═2Br-+I2；
故答案为：Br2+2I-═2Br-+I2；
（3）从海水（富含Na+、Mg2+、Cl-等）中提取各种物质：海水蒸发得到氯化钠晶体，电解氯化钠得到钠和氯气，
A为钠，金属钠燃烧和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，贝壳高温分解：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑加入海水溶液中，CaO+H2O═Ca（OH）2，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，通过操作①过滤得到滤渣Mg（OH）2↓，加入盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，溶液浓缩得到氯化镁的浓溶液，脱水得到无水氯化镁，电解得到镁和氯气，所以B为氯气，C为镁．
i把贝壳制成石灰乳，CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，沉降后需过滤分离不溶于水的固体和液体，
故答案为：过滤；
ii因反应②是Mg（OH）2与盐酸反应：Mg（OH）2和盐酸2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，离子反应为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；海水蒸发得到的晶体为氯化钠，氯化钠电解生成钠，反应③为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，反应④为钠燃烧2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2，生成淡黄色的过氧化钠，
故答案为：淡黄；MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
iiiB为氯气在工业上可以和氢气反应生产盐酸，也可用于制漂白粉，反应为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

点评 本题主要考查了镁的性质，理解工艺流程图原理是解答关键，注意物质性质的分析应用，题目难度中等．

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