题目内容
氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式______；
（2）X与氢两元素组成化合物的化学式是______；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是______（填字母代号）；
a．+99.7kJ?mol-1 b．+29.7kJ?mol-1 c．-20．kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
（4）用石墨作阴极，Z单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z（OH）3．写出阳极上的电极反应式：______；写出阳极附近生成Z（OH）3的离子方程式：______．
【答案】分析：氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大，氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，故X为N元素，Y为O元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素；
（1）碳和氢元素组成的最简单的有机物为CH4，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（2）X为N元素，与氢两元素组成化合物的化学式是NH3或N2H4；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，Al3+与HCO3-发生双水解，生成Al（OH）3．
解答：解：氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大，氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，故X为N元素，Y为O元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，则
（1）碳和氢元素组成的最简单的有机物为CH4，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；
故答案为：
；
（2）X为N元素，与氢两元素组成化合物的化学式是NH3或N2H4；
故答案为：NH3或N2H4；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1；
故选b；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，进而发生Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，生成Al（OH）3；
故答案为：Al-3e-=Al3+；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
点评：考查元素推断、电子式等常用化学用语书写、反应热比较等，注意（3）中根据反应的剧烈程度程度判断．
（1）碳和氢元素组成的最简单的有机物为CH4，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（2）X为N元素，与氢两元素组成化合物的化学式是NH3或N2H4；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，Al3+与HCO3-发生双水解，生成Al（OH）3．
解答：解：氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大，氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，故X为N元素，Y为O元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，则
（1）碳和氢元素组成的最简单的有机物为CH4，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；故答案为：
；（2）X为N元素，与氢两元素组成化合物的化学式是NH3或N2H4；
故答案为：NH3或N2H4；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol-1；
故选b；
（4）用石墨作阴极，Al元素单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，Al为活性电极，发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，进而发生Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，生成Al（OH）3；
故答案为：Al-3e-=Al3+；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
点评：考查元素推断、电子式等常用化学用语书写、反应热比较等，注意（3）中根据反应的剧烈程度程度判断．
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