Question

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为0.8N_A
• B． 标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
• C． 室温下，23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的N原子数目为0.75N_A
• D． 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

Answer 1

分析 A、依据铁与水蒸气反应的化学方程式计算解答；
B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
C、NO₂和N₂O₄的最简式相同，只需要计算46g NO₂中原子数；
D、标况下，甲醇为液态．

解答 解：A、3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，反应中铁失去的电子数等于氢元素得到的电子数，所以每生成4mol氢气，转移8mol电子，8.96L氢气的物质的量为：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，则转移的电子数为：0.8×6.02×10²³，故A正确；
B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式相同，故23g NO₂中原子数=$\frac{23g}{46g/mol}$×1×N_A=0.5N_A，故C错误；
D、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．