题目内容
18．下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）| A． | 常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里 | |
| B． | 钠是强还原剂，它能从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在钠后面的金属 | |
| C． | 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 | |
| D． | 金属钠着火时，能用水来灭火 |
分析 A．钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠；
B．钠与盐溶液反应，先与水反应；
C．黄光透射力强；
D．钠与水反应生成氢气．
解答 解：A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油里，钴A错误；
B．钠与盐溶液反应，先与水反应，所以钠性质虽然活泼，但是不能从盐溶液中制取金属，故B错误；
C．钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯常用于航海灯塔照明，故C正确；
D．钠与水反应生成氢气，钠着火不能用水灭，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了钠，熟悉钠的化学性质是解题关键，注意钠的保存．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 | |
| C． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+ |
9．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ）
| A． | 淀粉-碘化钾试纸 | B． | 银氨溶液 | C． | 碘水 | D． | 碘化钾 |
6．除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | KCl（MnO2） | 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
| B | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入适量的锌粉，过滤 |
| C | NaCl溶液（CuCl2） | 加入过量的NaOH溶液，过滤 |
| D | O2（H2O） | 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 | |
| B． | 用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液 | |
| C． | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| D． | 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | |
| C． | 室温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的N原子数目为0.75NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
7．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）
| A． | Cl2+2I-→2Cl-+I2 | B． | 酸性：HClO3＞HIO3 | C． | 酸性：HClO4＞HIO4 | D． | 稳定性：HCl＞HI |