Question

【题目】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

A.FeS2只作还原剂

B.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

C.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

D.Cu2S是还原产物，反应中1mol CuSO4失1mol电子

Answer 1

【答案】B

【解析】

对于14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反应，CuSO4中的Cu显+2价，FeS2中的S显-1价；Cu2S中Cu显+1价、S显-2价；FeSO4、H2SO4中的S都显+6价。反应物中提供的SO42-有14个，生成物中提供的SO42-有17个，说明有3个SO42-来自FeS2。也就是5FeS2中的10个S有7个生成Cu2S，3个生成SO42-。

A. FeS2中Fe价态不变，S的价态部分降为-1，部分升为+6，它既是氧化剂又是还原剂，错误；

B. 产物中的SO42-离子有一部分来自FeS2，是氧化产物，正确；

C. 从价态升高的元素进行计算，发生反应的5mol FeS2中有3molS由-1价升为+6价，有21mol电子转移，错误；

D. Cu2S是还原产物，反应中1mol CuSO4得到1mol电子，错误。

故选B。